Model atom yang masih dapat digunakan dalam hal ini adalah model atom Bohr. Walaupun model atom Bohr ini gagal menerangkan terjadinya spektrum atom unsur-unsur yang lebih kompleks, tetapi karena keberhasilannya menerangkan proses transisi elektron dalam atom (eksitasi, deeksitasi), maka model atom ini masih berharga untuk menerangkan terjadinya Model Atom Bohr Dengan pendekatan Teori kuantum , bahwa elektron dengan massa m ,muatan –e bergerak dengan kelajuan v dalam suatu orbit stasioner lingkaran dengan jari-jari r mengitari sebuah inti atom akan mempunyai : ke2 ke2 Ek 1 dan E p , maka energi total elektron pada lintasan tersebut adalah E 2 r r total (energi mekanik) = Ep + Ek ke2 Pengertian Konfigurasi Elektron. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron di dalam atom. Sejatinya, elektron merupakan partikel bermuatan negatif yang berputar mengitari inti atom. Gambaran mudahnya, inti atom dianalogikan sebagai Matahari. Nah, elektron dianalogikan sebagai planet-planet yang berputar mengelilingi Matahari tersebut. Teori Atom Dalton adalah suatu teori Model Atom Bohr berdasarkan tiga aras pembelajaran kimia dan implikasinya terhadap pengajaran dan pembelajaran tajuk berkenaan. Perbedaan model atom Bohr dan model atom Rutherford adalah pada jari-jari elektron. Model atom Rutherford tidak membatasi besarnya jari-jari atom, sehingga elektron bisa berputar dalam orbit berapapun. Sebaliknya model atom Bohr menyatakan bahwa elektron hanya mengelilingi inti atom dalam orbit tertentu saja. Model atom Bohr adalah sebuah model primitif dari atom hidrogen. Sebagai sebuah teori, hal itu dapat diturunkan sebagai sebuah pendekatan orde pertama dari atom hidrogen menggunakan mekanika kuantum yang lebih luas dan jauh lebih akurat, dan dengan demikian dapat dianggap sebagai teori ilmiah usang. m38ol.

model atom bohr adalah